陜西師范大學

從陜西師范大學研究生招生信息網(wǎng)獲悉，2023年陜西師范大學835普通化學碩士研究生考試大綱及參考書目已發(fā)布，內(nèi)容如下

陜西師范大學碩士研究生招生考試

“835-普通化學”考試大綱

本《普通化學》考試大綱適用于陜西師范大學應用化學、工業(yè)催化、化學工藝、化學工程等專業(yè)碩士研究生招生考試。普通化學是大學化學化工類本科學生的最基本課程之一，也是大多數(shù)理工科專業(yè)學生的必修基礎(chǔ)課。它的主要內(nèi)容包括化學熱力學、化學動力學、水溶液化學及電化學的基礎(chǔ)知識，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，以及無機化合物、高分子化合物和以生物大分子為代表的有機化合物的基礎(chǔ)知識。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強的綜合分析解決問題能力。

一、考試的基本要求

要求考生比較系統(tǒng)地理解化學反應的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在工程上的應用。要求考生具有分析和解決一些化學實際問題的能力。

二、考試方法和考試時間

普通化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

三、考試內(nèi)容

（一）熱化學與能源

1.關(guān)于反應熱的幾個基本概念 

2.反應熱的測量    

3.熱力學第一定律 

4.化學反應的反應熱與焓

5.反應標準摩爾焓變的計算

（二）化學反應的基本原理與大氣污染 

1.影響化學反應的因素 

2.化學反應的判斷 

3.反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應用 

4.反應限度的判據(jù)與化學平衡 

5.平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則 

6.化學平衡的有關(guān)計算 

7.化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響 

8.濃度的影響和反應級數(shù) 

9.溫度的影響和阿侖尼烏斯公式 

10.反應的活化能和催化劑 

（三）水化學與水污染

1.非電解質(zhì)溶液的通性 

2.電解質(zhì)溶液的通性           

3.酸和堿在水溶液中的解離平衡

4.配離子的解離平衡           

5.多相離子平衡和溶度積     

6.溶度積規(guī)則及其應用 

7.膠體的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性        

8.膠體的聚沉與保護

（四）電化學與金屬腐蝕

1.原電池中的化學反應 

2.原電池的熱力學 

3.標準電極電勢 

4.電極電勢的能斯特方程 

5.電動勢與電極電勢在化學上的應用 

6.分解電壓和超電勢 

7.電解池中兩級的電解產(chǎn)物 

8.電解的應用 

9.金屬的腐蝕與防止

（五） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1.波函數(shù) 

2.電子云 

3.多電子原子軌道的能級 

4.核外電子分布原理和核外電子分布方式 

5.原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性規(guī)律 

6.化學鍵 

7.分子的極性和分子的空間構(gòu)型 

8.分子間相互作用力 

9.晶體的基本類型

（六）元素化學與無機材料

1.單質(zhì)的熔點、沸點和硬度 

2.單質(zhì)的導電性能和能帶理論 

3.單質(zhì)的氧化還原性 

4.無機化合物的物理性質(zhì) 

5.無機化合物的化學性質(zhì) 

6.配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)、命名及應用

（七） 高分子化合物和材料

1.高分子化合物概述 

2.高分子化合物的基本結(jié)構(gòu)和重要特性 

3.高分子化合物的合成、改性與再利用

四、掌握重點

(一)能量守恒及轉(zhuǎn)化定律的內(nèi)容及數(shù)學表達式，內(nèi)能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定。 

(二)ΔrHm、ΔrGm的含義，狀態(tài)函數(shù)的計算方法。 

(三)Hess定律的內(nèi)容，應用Hess定律計算反應熱效應的方法。 

(四)自發(fā)過程的特征，熵函數(shù)的物理含義， ΔS、ΔG的計算及等溫方程式的應用。用ΔG判斷化學反應的自發(fā)性。 

(五)化學平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數(shù)表達式寫法及其計算。 

(六)反應速率、活化分子、活化能的概念及影響反應速率大小的因素，有關(guān)反應級數(shù)如零級、一級的計算。 

(七)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性及計算 

(八)有關(guān)水及弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液pH值的計算 

(九)有關(guān)溶度積的計算，鹽的水解平衡,配離子離解平衡的規(guī)律 

(十)電對、電極、電池反應、電極電勢等基本概念，正確書寫原電池的電極反應和電池反應方程式，并能將自發(fā)的氧化還原反應組裝成原電池（用符號表示）  

(十一)標準電極電勢的測定，使用標準電極電勢表及應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向，Nernst方程式、原電池電動勢的計算 

(十二)電解池的裝置、作用和電極反應，電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，金屬腐蝕的類型、特點。 

(十三)微觀粒子運動特征，原子軌道（波函數(shù)）、電子云概念，四個量子數(shù)最佳范圍與物理意義  

(十四)SP原子軌道和電子云角度分布圖像， 原子與離子中電子分布規(guī)律以及元素周期表的關(guān)系 

(十五)原子半徑、金屬性、非金屬性、電負性、氧化數(shù)等元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律，

(十六)化學鍵的類型及特征，晶體類型及其特征。 

(十七)元素及化合物性質(zhì)與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，過渡金屬、稀土金屬及其合金的性質(zhì)和應用 

(十八)配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用 

(十九)無機非金屬材料的特性 

(二十)高分子化合物的合成反應及改性、回收再應用的方法，幾種重要高分子材料和復合材料性能和應用

五、主要參考書目

浙江大學普通化學教研

組編《普通化學》，高等教育出版社，2011年6月第6版

編制單位：陜西師范大學

編制日期：2018年9月15日