深圳大學

從深圳大學研究生招生網(wǎng)獲悉，深圳大學2023年碩士研究生入學914無機化學考試大綱、參考書目已發(fā)布，內(nèi)容如下

命題學院/部門（蓋章）：化學與環(huán)境工程學院

考試科目代碼及名稱：[914]無機化學

說明：

可使用簡易計算器。

考試科目：無機化學

一、考試基本要求

本《無機化學》考試大綱適用于報考深圳大學化學工程與技術(shù)專業(yè)碩士的研究生入學考試�！稛o機化學》是為招收化學工程與技術(shù)專業(yè)碩士的研究生設(shè)置的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測試學生對無機化學各項內(nèi)容的掌握程度。要求學生對無機化學內(nèi)容有比較系統(tǒng)和全面的了解，了解無機化學的一些基本原理，并能夠運用有關(guān)基本原理去掌握無機化學中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力。

二、考試內(nèi)容和考試要求

（一） 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量等基本概念，了解相似概念間的區(qū)別。

2、了解狀態(tài)函數(shù)等熱力學基本概念。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。

3、掌握化學熱力學四個最重要的狀態(tài)函數(shù)—執(zhí)力學能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。

4、學會運用蓋斯定律進行反應焓、反應熵和反應自由能的計算。

（二）化學反應的方向、速率和限度

1、學會運用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向，理解化學反應等溫式的含義，會用其求算∆rG和K平衡。

2了解化學反應速率的概念，了解反應機理、基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念.

3、掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響，初步了解活化能的概念及其與反應速率的關(guān)系，了解阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計算。

4、了解化學平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義，理解各種不同平衡常數(shù)的表達式及其相互關(guān)系。

5 、掌握有關(guān)化學平衡的計算，熟悉有關(guān)化學平衡移動原理。

（三）酸堿反應和沉淀反應

1、掌握溶液酸度的概念和pH與氫離子濃度的相互換算。

2、能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡；熟練掌握有關(guān)離子效應影響解離平衡移動的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計算。

3、掌握各種鹽類的水解平衡和鹽溶液pH值的計算。 4、了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。掌握緩沖溶液pH值的計算。

5掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則。掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化的條件。熟練掌握有關(guān)沉淀-溶解平衡的計算。

（四）氧化還原反應

1、牢固掌握氧化還原的基本概念，掌握氧化還原反應方程式的配平方法。

2、理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)。

3、掌握用Nemst方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。

（五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

1、初步理解量子力學對核外電子運動狀態(tài)的描述方法；初步理解核外電子運動狀態(tài)；掌握核外電子可能狀態(tài)數(shù)的推算。

2、掌握基態(tài)原子核外電子排布原理，在給定原子序數(shù)時能寫出基態(tài)原子的核外 電子排布，價電子排布；了解近似能級圖的意義，切實把握核外電子排布的三個 原則的正確含義。

3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。了解周期表位置與電子組態(tài)的相互確定。

4、掌握電離能、電子親和能和電負性等概念的物理意義。

（六）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、掌握價鍵理論，雜化軌道理論，能夠用雜環(huán)軌道理論解釋有關(guān)分子的幾何構(gòu)型和性質(zhì)。

2、 了解分子軌道理論，能用分子軌道理論解釋第二周期同核雙原子分子的形成、穩(wěn)定性、磁性、以及雙原子分子離子的穩(wěn)定性。

3、 掌握共價鍵的性質(zhì)：包括鍵長、鍵角、鍵能、鍵和分子的極性等。

4、掌握分子間力的概念，分清化學鍵和分子間力的區(qū)別。掌握氫鍵的特征和形成條件，以及分子間力合氫鍵對于物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。理解化合物的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。

（七）固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

I、了解晶體特征 。

2、掌握晶體的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。

3、掌握離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

（八）配位化合物

1、掌握配合物的基本概念、組成及簡單配合物的命名。

2、掌握配合物的化學鍵理論

3、了解配合物在水溶液中的穩(wěn)定性，掌握配位平衡的有關(guān)計算。

（九）氫 稀有氣體

I、掌握氫的物理和化學性質(zhì)。

2、了解氫化物的分類、氫能源的開發(fā)。

3、了解稀有氣體發(fā)展簡史，單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法。

4、掌握稀有氣體化合物，主要是氙的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（十）鹵素

I、熟悉鹵素及其重要化合物的基本化學性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途。

2、熟悉鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生歧化反應的條件和遞迎的規(guī)律。

3、能較熟練地運用元素電極電勢圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

4、一般了解擬鹵素的性質(zhì)、鹵素互化物和多鹵化物的概念。

（十一）氧族元素

1、了解氧化物的分類

2、掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途

3、掌握離域丌鍵及形成條件，硫的成鍵特征。

4、掌握硫化氫、硫化物、亞硫酸、硫酸和它們相應的鹽、硫代硫酸鹽，過二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

5、一般了解硒和碲。

（十二）氮族元素

1、掌握氮、磷以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

2、掌握本族各元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。從磷到鉍(+Ⅲ)氧化 態(tài)的化合物漸趨穩(wěn)定的規(guī)律性。了解惰性電子對效應及其應用。

3、了解砷的重要化合物的性質(zhì)和應用

（十三）碳族和硼族元素

1、了解碳、硅、硼、鋁的單質(zhì)、簡單氫化物、鹵化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

2、通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特征。

3、了解硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性。

4、了解錫鉛的重要化合物及其性質(zhì)

5、了解對角線關(guān)系

（十四）堿金屬和堿土金屬

1、掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

2、掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的性質(zhì)和類型。

3、掌握堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解性，堿性及鹽類溶解性、熱穩(wěn)定性的 變化規(guī)律。

（十五）銅族和鋅族元素

1、了解銅、銀、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途。

2、了解銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、配合物及其重要鹽類的性質(zhì)。

3、掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)；Hg(I) 、Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。

4、掌握IA和IB，ⅡA和ⅡB族元素的性質(zhì)對比

（十六）過渡元素

1、掌握過渡元素的價電子構(gòu)型的特點及其元素通性的關(guān)系。

2、掌握過渡元素鈦、鉻、錳、鐵系元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)用途。

3、一般了解鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鉬、鎢、鉑系元素的性質(zhì)，化合物和用途。

4、掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高價氧化物及其水化物的酸堿性、氧化還原性、水合離子以及含氧酸顏色等變化規(guī)律。

5、 掌握第五、第六周期d區(qū)金屬的基本特征及其變化規(guī)律。

（十七）鑭系和錒系元素

1、了解鑭系和錒系元素如電子構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系。

2、了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。

三、考試基本題型

主要題型可能有：判斷題、選擇題、填空題、問答題、鑒別題、計算題等。試卷滿分為150分。