渤海大學(xué)

大綱所列項是考生需要掌握的基本內(nèi)容，僅供復(fù)習(xí)參考使用。

科目代碼： 845                           

科目名稱：物理化學(xué)

一、考查目標

1.掌握化學(xué)熱力學(xué)、電化學(xué)、膠體化學(xué)的研究方法。

2.掌握化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律和變化速率規(guī)律。

3.能夠運用熱力學(xué)基礎(chǔ)討論有關(guān)平衡的理論。

4. 具備綜合運用所學(xué)知識分析和解決實際問題的能力。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

1.試卷成績及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

2.答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

3.試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

各部分內(nèi)容所占分值為：

氣體的pVT關(guān)系  10-20分

熱力學(xué)第一定律  10-20分

熱力學(xué)第二定律 10-20分

多組分系統(tǒng)熱力學(xué)   5-10分

化學(xué)平衡  5-15分

相平衡  5-15分

電化學(xué)  5-10分

化學(xué)動力學(xué)  10-20分

膠體化學(xué)    10-20分

4.試卷題型結(jié)構(gòu)

簡答題，問答題，計算題。

三、考查范圍

第一章  氣體的pVT關(guān)系

第一節(jié) 理想氣體狀態(tài)方程

一、理想氣體狀態(tài)方程

二、理想氣體模型

三、摩爾氣體常數(shù)

四、氣體分子運動論與理想氣體的壓力和溫度

第二節(jié) 理想氣體混合物

一、混合物的組成

二、理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用

三、道爾頓定律

第三節(jié) 真實氣體的液化及臨界參數(shù)

1. 液體的飽和蒸氣壓

2. 臨界參數(shù)

3. 真實氣體的pVm-圖及氣體的液化

第二章  熱力學(xué)第一定律

第一節(jié) 熱力學(xué)第一定律

一、熱力學(xué)第一定律

二、封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)形式

三、焦耳實驗

第二節(jié) 恒容熱、恒壓熱及焓

一、恒容熱（Qv）

二、恒壓熱（Qp）及焓

三、Qv=△U與Qp=△H關(guān)系式的意義

第三節(jié) 標準摩爾反應(yīng)焓的計算

一、標準摩爾生成焓

二、標準摩爾燃燒焓

三、△tH^Θ_m隨T的變化——基�；舴蚬�式

四、非恒溫反應(yīng)過程熱的計算舉例

第四節(jié) 可逆過程與可逆體積功

一、可逆過程

二、可逆體積功的計算

第三章  熱力學(xué)第二定律

第一節(jié) 熱力學(xué)第二定律

一、自發(fā)過程

二、熱、功轉(zhuǎn)換

三、熱力學(xué)第二定律

第二節(jié) 卡諾循環(huán)與卡諾定理

一、卡諾循環(huán)

二、卡諾定理

第三節(jié) 熵與克勞修斯不等式

一、熵的導(dǎo)出

二、克勞修斯不等式

三、熵增原理

第四節(jié) 熵變的計算

一、單純pVT變化過程的熵變計算

二、相變過程熵變計算

三、環(huán)境熵變計算

第五節(jié) 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)

一、亥姆霍茲函數(shù)

二、吉布斯函數(shù)

三、△A及△G的計算

第四章  多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)勢

一、化學(xué)勢的定義

二、多相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程

三、化學(xué)勢判據(jù)及應(yīng)用舉例

第二節(jié) 氣體組分的化學(xué)勢

一、純理想氣體的化學(xué)勢

二、理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢

三、純真實氣體的化學(xué)勢

四、真實氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢

第三節(jié) 拉烏爾定律和亨利定律

一、拉烏爾定律

二、亨利定律

第四節(jié) 理想液態(tài)混合物

一、理想液態(tài)混合物

二、理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢

三、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)

第五節(jié) 理想稀溶液

一、溶劑的化學(xué)勢

二、溶質(zhì)的化學(xué)勢

三、其他組成標度表示的溶質(zhì)的化學(xué)勢

四、溶質(zhì)化學(xué)勢表示式的應(yīng)用舉例——分配定律

第五章  化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件

第二節(jié) 理想氣體反應(yīng)的等溫方程及標準平衡常數(shù)

一、理想氣體反應(yīng)的等溫方程

二、理想氣體反應(yīng)的標準平衡常數(shù)

三、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)標準平衡常數(shù)之間的關(guān)系

四、有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體化學(xué)反應(yīng)

五、理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)的不同表示方法

第三節(jié) 平衡常數(shù)及平衡組成的計算

一、△rG_m^Θ及K^∅的計算

二、K^∅的實驗測得及平衡組成計算

第四節(jié) 混合物和溶液中的化學(xué)平衡

一、常壓下液態(tài)混合物中的化學(xué)平衡

二、常壓下液態(tài)溶液中的化學(xué)平衡

第六章  相平衡

第一節(jié) 二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣——液平衡相圖

一、部分互溶液體的相互溶解度

二、共軛溶液的飽和蒸氣壓

第二節(jié) 二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液——固平衡相圖

一、固態(tài)完全互溶系統(tǒng)

二、固態(tài)部分互溶系統(tǒng)

第七章  電化學(xué)

第一節(jié) 電極過程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律

1. 電解池和原電池

2. 電解池溶液和法拉第定律

第二節(jié) 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)

一、摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系

二、離子獨立運動定律和離子的摩爾電導(dǎo)率

三、電導(dǎo)測定的應(yīng)用

第三節(jié) 原電池?zé)崃�學(xué)

一、可逆電動勢與電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變

二、由原電池電動勢的溫度系數(shù)計算電池反應(yīng)的摩爾熵變

三、由原電池電動勢及電動勢的溫度系數(shù)計算電池反應(yīng)的摩爾焓變

四、計算原電池可逆放電時的反應(yīng)熱

五、能斯特方程

第八章  化學(xué)動力學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程

一、化學(xué)反應(yīng)速率方程的一般形式，反應(yīng)級數(shù)

二、用氣體組分的分壓表示的速率方程

三、反應(yīng)速率的測定

第二節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響，活化能

1. 阿倫尼烏斯方程

2. 活化能

3. 活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

第九章 膠體化學(xué)

第一節(jié) 溶膠的動力學(xué)性質(zhì)

一、布朗運動

二、擴散

三、沉降與沉降平衡

第二節(jié) 溶膠的電學(xué)性質(zhì)

一、電動現(xiàn)象

二、擴散雙電層理論

三、溶膠的膠團結(jié)構(gòu)

第三節(jié) 氣溶膠

一、粉塵的分類

二、粉塵的性質(zhì)

三、氣體除塵

主要參考書目（所列參考書目僅供參考）