江蘇理工學(xué)院

江蘇理工學(xué)院2022年碩士研究生入學(xué)考試《分析化學(xué)》考試大綱

一、考查目標(biāo)

主要考察學(xué)生對分析化學(xué)的基本概念、基本理論和基本方法的掌握程度，及學(xué)生運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。要求考生比較系統(tǒng)地掌握分析化學(xué)相關(guān)的基本概念、基本原理、基本方法，掌握滴定分析的操作要點、未知樣品分析流程及相應(yīng)的結(jié)果計算，具備科學(xué)和嚴(yán)格的“量”的概念。

二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

(一)試卷滿分及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

(三)考查內(nèi)容及范圍

第一章 緒論

1. 了解：

(l)分析化學(xué)的任務(wù);

(2)分析方法的分類;

(3)分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。

第二章 分析試樣的采取和預(yù)處理

1.理解

試樣全分析的基本原理和一般步驟。

2.了解

(1)試樣的采取、制備和分解方法。

(2)選擇分離方法和選擇測定方法的原則。

第四章 誤差與實驗數(shù)據(jù)的處理

1.掌握

(1)下列概念的含義，彼此間的相互關(guān)系及計算：算術(shù)平均值，絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。

(2)系統(tǒng)誤差和隨機誤差的性質(zhì)和特點。

(3)有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運算規(guī)則。

2.理解

(1)準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。

(2)誤差及其產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。

3.了解

(1)隨機誤差的分布特征——正態(tài)分布。

(2)Excel在實驗數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用。

(3)分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制。

(4)置信度、置信區(qū)間的概念。

(5)應(yīng)用t分布表計算平均值的置信區(qū)間。

第五章 化學(xué)平衡與滴定分析法概論

1.掌握

(1)物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。

(2)用反應(yīng)式中系數(shù)比的關(guān)系(或物質(zhì)的量之比或摩爾比關(guān)系)解決滴定分析中的有關(guān)量值計算;試樣或基準(zhǔn)物質(zhì)稱取量的計算;標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計算;各種滴定分析結(jié)果的計算。

2.理解

(1)下列名詞的含義

標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計量點、滴定終點、終點誤差。

(2)滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件。

(3)滴定分析的方式。

3.了解

滴定分析法的步驟、要求和方法特點。

第六章 酸堿滴定法

1.掌握

(1)酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強度及其表示方法(Ka、Kb)。共軛酸堿對的概念及其共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系。

(2)水溶液中酸堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移關(guān)系的處理方法——物料平衡、電荷平衡及質(zhì)子平衡的含義與表示方法。

(3)強酸、強堿、一元弱酸、一元弱堿中氫離子濃度的計算。

(4)緩沖范圍的大小、緩沖容量的意義。

(5)強酸、強堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時化學(xué)計量點pH值的計算;

(6)弱酸、弱堿直接滴定的條件。

(7)酸堿指示劑指示終點的原理;理論變色點，變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)。

(8)常用酸堿指示劑及其變色范圍。

(9)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

(10)酸堿滴定法的應(yīng)用示例(混合堿、銨鹽中氮的測定(甲醛法))的測定原理、步驟和測定結(jié)果的計算。

2.理解

(1)混合酸堿、簡單的兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液pH值的計算。

(2)影響酸堿指示劑變色范圍的各種因素。酸堿混合指示劑的變色原理及其優(yōu)點。

(3)滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。

3.了解

(1)酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計算。

(2)多元酸、多元堿氫離子濃度的計算，多元酸堿和混合酸堿直接滴定時化學(xué)計量點的pH值的計算，弱酸強化的方法。

(3)CO2對酸堿滴定(HCl滴定Na2CO3或NaHCO3時)的影響。

第七章 絡(luò)合滴定法

1.掌握

(1)穩(wěn)定常數(shù)、逐級穩(wěn)定常數(shù)、積累穩(wěn)定常數(shù)等概念的含義及彼此間的相互關(guān)系和計算。

(2)金屬指示劑指示終點的原理，理論變色點，變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則。常用金屬指示劑及其使用條件(包括使用時溶液的酸度與測定哪些金屬離子時使用)。

(3)絡(luò)合平衡中主副反應(yīng)的概念。EDTA滴定反應(yīng)中αY(αY(H)、αY(N))、αM(αM(L)、αM(OH))等效應(yīng)分?jǐn)?shù)的含義及其計算方法。

(4)單一金屬直接絡(luò)合滴定的條件。

(5)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

(6)掌握絡(luò)合滴定中的有關(guān)計算方法。

2.理解

(1)影響絡(luò)合滴定曲線突躍長短的因素。

(2)金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法。

(3)提高絡(luò)合滴定選擇性的其他方法。

(4)絡(luò)合掩蔽劑的意義及其作用。

3.了解

(1)乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點。

(2)酸效應(yīng)曲線。

(3)絡(luò)合滴定中使用緩沖溶液嚴(yán)格控制溶液酸度的重要性。在溶液中的離解平衡。

(4)共存離子存在時絡(luò)合滴定溶液酸度的控制(適宜酸度的含義及其計算)。

(5)單一金屬離子直接絡(luò)合滴定時溶液酸度的控制(適宜酸度的含義及其計算)，混合金屬離子分別絡(luò)合滴定的條件。

(6)絡(luò)合滴定法的應(yīng)用實例(Pb、Bi合金、水的硬度)的測定原理、條件、步驟和測定結(jié)果的計算。

第八章 氧化還原滴定法

1.掌握

(1)標(biāo)準(zhǔn)電位、條件電位和Nerst公式的意義及其應(yīng)用。影響條件電位的因素。

(2)氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義與計算方法。

(3)氧化還原指示劑指示終點的原理、理論變色點、變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)。

(4)高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理與應(yīng)用條件。

(5)高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的特點以及有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液(KMnO4、K2Cr2O7、Na2S2O3和I2溶液)的配制和標(biāo)定。

(6)氧化還原滴定法的應(yīng)用示例(高錳酸鉀法測Ca2+和MnO2;重鉻酸鉀法測Fe2+;碘量法測Cu2+等)的測定原理、條件、步驟以及測定結(jié)果的計算。

2.理解

(1)影響氧化還原滴定曲線突躍大小的因素。

(2)影響氧化還原反應(yīng)進行方向的各種因素。反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)進行程度的影響。

(3)氧化還原滴定前待測組分預(yù)處理的重要性以及預(yù)處理時常用的氧化劑和還原劑。

3.了解

(1)影響氧化還原反應(yīng)速度的各種因素及采取的措施。

(2)其他氧化還原滴定法的測定原理、條件和應(yīng)用實例。

第九章 沉淀滴定法

1.掌握

(1)摩爾法和佛爾哈德法所用指示劑及其確定滴定終點的原理。

(2)摩爾法和佛爾哈德法的原理、測定對象應(yīng)用條件。

2.理解

(1)法揚斯法所用指示劑及其確定終點的原理、測定對象。

(2)沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液(AgNO3、NH4SCN)的配制與標(biāo)定。

3.了解

法揚斯法的應(yīng)用條件。

第十章 沉淀重量分析法

1.掌握

(1)條件溶度積常數(shù)K'sp的意義。

(2)影響沉淀溶解度的各種因素及其計算方法(重點是酸效應(yīng)和絡(luò)合效應(yīng)的有關(guān)計算)。

(3)沉淀完全應(yīng)控制的條件。

(4)影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施。

(5)晶形沉淀和無定形沉淀沉淀條件的選擇。

(6)重量分析結(jié)果的計算(包括化學(xué)因數(shù)的概念和計算)。

(7)分步沉淀與難溶化合物轉(zhuǎn)化的原理。

2.理解

(1)重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求。

(2)沉淀的形成過程和沉淀條件對于沉淀類型的影響。

3.了解

(1)沉淀形成的有關(guān)理論的要點。

(2)均勻沉淀法和有機沉淀劑在重量分析中的應(yīng)用。

(3)沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。

第十一章 吸光光度法

1.掌握

(1)掌握吸光度與透射比的關(guān)系及換算。

(2)熟練運用朗伯-比爾定律求物質(zhì)的濃度、吸光度等。

(3)掌握吸光光度法測定中的標(biāo)準(zhǔn)曲線法和選擇參比溶液的方法。

(4)掌握測量條件的選擇。

2.理解

(1)光吸收曲線的概念及最大吸收波長的概念。

(2)絡(luò)合物組成的測定。

3.了解

(1)了解雙波長分光光度法和催化光度法。

(2)了解無機離子的常用顯色劑。

(3)了解儀器測量誤差的產(chǎn)生。

第十二章 常用的分離和富集方法

1.理解

(1)沉淀分離法的原理及其應(yīng)用。

(2)溶劑萃取分離法的基本原理和方法。

2.了解

(1)分配系數(shù)KD、分配比D的物理意義和萃取百分率(E%)的計算。

(2)離子交換分離法的原理及其應(yīng)用。

(3)離子交換樹脂的交換平衡與親和力。

(4)液相色譜分離法的原理和分類。

(5)比移值Rf的物理意義和測定方法。

(6)其他生物試樣分離技術(shù)

(四)試卷題型結(jié)構(gòu)

考試基本內(nèi)容：包括基本概念、基礎(chǔ)理論、基本運算、綜合分析、實驗方法等方面�？荚囶}型一般包括選擇題(40分)、填空題(20分)、判斷題(10分)、簡答題(30分)和計算題(50分)等。

三、建議教材和參考書目

1. 華中師范大學(xué),東北師范大學(xué),陜西師范大學(xué),北京師范大學(xué),西南大學(xué),華南師范大學(xué)編.《分析化學(xué)》(上冊)，面向21世紀(jì)課程教材，高等教育出版社，2011年第四版。

2.華中師范大學(xué),東北師范大學(xué),陜西師范大學(xué),北京師范大學(xué)編.《分析化學(xué)實驗》第四版，面向21世紀(jì)課程教材，高等教育出版社，2015年。