深圳大學

命題學院/部門(蓋章)：化學與環(huán)境工程學院

考試科目代碼及名稱：[933]物理化學

說明：可使用簡易計算器。

一、考試基本要求

本考試大綱適用于報考深圳大學化學與化工學院的化學和應用化學專業(yè)的碩士研究生入學考試。《物理化學》是為招收化學和應用化學專業(yè)碩士研究生而設立的具有選拔功能的水平考試�！段锢砘瘜W》考試的主要目的是測試考生對物理化學基本概念及各項內(nèi)容的掌握程度。要求考生能全面系統(tǒng)地理解物理化學的基本概念、基本理論、重要定律或公式，熟練掌握物理化學的基本思想和方法，具有一定的抽象思維能力，具有較強的邏輯推理能力和運算能力，具有綜合應用所學知識分析和解決問題的能力。

二、考試內(nèi)容和考試要求

1. 熱力學第一定律：理解熱力學的一些基本概念，如系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、熱力學平衡、準靜態(tài)過程和可逆過程等。掌握熱力學第一定律和熱、功、內(nèi)能、焓、以及定容熱容和定壓熱容的概念。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在定溫、定壓、絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q和W。熟練應用生成焓、燃燒焓計算反應熱。熟練應用蓋斯定律和基爾霍夫定律。了解節(jié)流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數(shù)的定義。

2. 熱力學第二定律：理解熱力學第二定律的意義。了解卡諾循環(huán)，掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯(lián)系。理解克勞修斯不等式的重要性。熟記熱力學函數(shù)U、H、S、A、G的定義，并理解其物理意義。熟練應用ΔS、ΔA和ΔG判斷不同系統(tǒng)的變化方向和平衡條件。掌握熱力學函數(shù)之間的重要關系式和Maxwell關系式及其適用條件，能應用這些關系式進行推理和證明。熟練計算一些常見過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。熟練運用吉布斯-亥姆霍茲公式。

3. 化學勢：理解偏摩爾量和化學勢的概念。掌握拉烏爾定律和亨利定律及其應用。熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關系。理解理想溶液、稀溶液與實際溶液三者的區(qū)別和聯(lián)系。理解理想系統(tǒng)(理想氣體、理想溶液、理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式及其應用。掌握混合過程的熱力學函數(shù)改變量的計算方法。理解稀溶液的依數(shù)性及其應用并掌握相應的計算公式。

4. 化學平衡：能夠從化學勢的角度理解化學平衡的意義。掌握化學反應的 與標準平衡常數(shù) 之間的關系。理解并掌握化學反應等溫式(范特霍夫等溫方程)的意義與應用。能應用 和 判斷化學反應的限度和方向。掌握各種平衡常數(shù)的表示式及其相互關系。理解平衡常數(shù)的實驗測定方法。理解平衡常數(shù)與溫度、壓力的關系和惰性氣體對平衡組成的影響，掌握標準平衡常數(shù)、反應物平衡轉(zhuǎn)化率及系統(tǒng)平衡混合物組成的計算方法。

5. 多相平衡：理解相、組分數(shù)和自由度的概念，理解相律并掌握其應用。掌握克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。掌握杠桿規(guī)則在相圖中的應用。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點。在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點，理解其p-x圖和T-x圖，了解蒸餾和精餾的基本原理。在二組分固-液系統(tǒng)中，以簡單低共熔混合物系統(tǒng)和有化合物生成的系統(tǒng)的相圖為重點，了解相圖的繪制及其應用。

6. 電化學：理解電導率、摩爾電導率的意義及其與溶液濃度的關系。掌握離子獨立運動定律及電導測定的一些應用。掌握電極的命名。能熟練寫出電極反應和電池反應。能將簡單的化學反應設計成電池。掌握由電化學數(shù)據(jù)計算電池反應的ΔrHm、ΔrGm、ΔrSm和Qr等熱力學數(shù)據(jù)的方法。掌握電極電勢、電池電動勢計算和應用。理解過電勢的概念和極化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。理解分解電壓的概念和電解時的電極反應。了解過電勢在電解中的作用。能計算一些簡單的電解分離問題。了解金屬腐蝕的機理和各種防腐方法。

7. 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)：理解表面能和表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關系。掌握彎曲表面上附加壓力與曲率半徑的拉普拉斯公式。掌握彎曲表面上蒸氣壓與曲率半徑開爾文公式，能用這個基本原理解釋常見的表面現(xiàn)象。理解潤濕、鋪展和毛細管現(xiàn)象，掌握接觸角與界面張力的Young公式。掌握物理吸附和化學吸附的區(qū)別。掌握Langmuir吸附理論要點。理解吉布斯吸附等溫式。理解表面活性劑的特點、分類和作用。

8. 化學動力學基本原理(包括典型復合反應)：理解基元反應、反應級數(shù)、速率常數(shù)等基本概念。掌握反應速率的表示方法和質(zhì)量作用定律。對于具有簡單級數(shù)的反應，要掌握其速率公式(微分形式和積分形式)的各種特征。理解由實驗數(shù)據(jù)確定反應級數(shù)的常用方法。掌握阿累尼烏斯公式的各種形式，以及溫度和活化能對反應速度的影響規(guī)律，理解活化能的物理意義。掌握三種典型復合反應(對峙反應、平行反應和連續(xù)反應)的特點。理解和應用復合反應的速率控制步驟法、穩(wěn)態(tài)法與平衡濃度法等近似處理方法。

三、考試基本題型

基本題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、計算題和證明題等。