西安交通大學

從西安交通大學研究生招生信息網(wǎng)獲悉，2021年全國碩士研究生招生考試西安交通大學723物理化學參考書目及考試大綱公布，內(nèi)容如下：

《物理化學》碩士研究生入學考試大綱

參考教材：

1.傅獻彩,沈文霞等編，《物理化學》（第五版）.高等教育出版社， 2005.7

2.王明德編，《物理化學》（第二版）.化學工業(yè)出版社，2015.3

3.天津大學編，《物理化學》（第五版）.高等教育出版社，2009.5

4.P.Atkins, J.Paula. Physical Chemistry, 7th ed. Oxford University Press Inc., 2002

一、課程內(nèi)容簡介

物理化學是從化學現(xiàn)象和物理現(xiàn)象相關聯(lián)的角度去尋找化學變化規(guī)律的一門學科，注重運用物理的理論和實驗方法來研究化學變化的一般理論問題，是化學學科的理論基礎。主要內(nèi)容包括氣體、化學熱力學、多組分系統(tǒng)熱力學和化學平衡、相平衡、統(tǒng)計熱力學、化學反應速率及化學反應速率理論、電解質(zhì)溶液、可逆電池熱力學和電化學、表面現(xiàn)象、膠體和大分子溶液等。

二、課程考試的基本要求

考生應比較牢固地掌握物理化學的基本概念，注重領會物理化學解決實際問題的科學方法，努力學會運用所學理論解釋及解決實際問題。

在有關的計算和表述中，應注意采用國家標準單位制（SI制）。

考試基本要求按深入的程度分為“掌握”(或“會用”) “理解”(或“明了”) 和 “了解”三個層次。

第一章：氣體

1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程和理想氣體的模型。

2. 理解實際氣體范德華方程的修正思路及方程；理解實際氣體臨界性質(zhì)和對應狀態(tài)原理；理解臨界參數(shù)的含義。

3. 了解實際氣體狀態(tài)方程的引出或修正思路，能正確使用普遍化壓縮因子圖和普遍化逸度系數(shù)圖。

第二章：熱力學第一定律

1.理解和掌握下列基本概念： 系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)；等容過程、等壓過程、等溫過程、可逆過程；反應進度、標準狀態(tài)、標準摩爾反應熱效應。

2.理解和掌握熱力學第一定律及其數(shù)學表達式。

3.掌握在簡單變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功以及其它狀態(tài)函數(shù)的改變量的原理和方法。

4.熟練掌握標準摩爾反應熱效應的計算及其與溫度的關系。

5.掌握等壓摩爾反應熱效應與等容摩爾反應熱效應之間的關系。

6.了解并掌握理想氣體絕熱可逆方程。

第三章：熱力學第二定律

1. 認識和理解自發(fā)過程及其特點。

2. 理解熱力學第二定律的敘述方法。

3. 了解熵的統(tǒng)計意義。

4. 理解熱力學第三定律的敘述方法和純物質(zhì)的規(guī)定熵。

5. 深化對可逆過程和不可逆過程的理解。

6. 理解和掌握關于態(tài)變化過程可逆性的熵判據(jù)、海姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)，以及這些判據(jù)的使用條件。

7. 理解和掌握標準摩爾生成吉布斯函數(shù)以及標準摩爾反應吉布斯函數(shù)改變量的物理意義。

8. 理解和掌握定組成閉合相熱力學基本方程和Maxwell公式及其使用條件。

9. 了解定組成閉合相熱力學基本方程的應用。

第四章：多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用

1. 理解和掌握敞開相熱力學基本方程。

2. 理解和掌握偏摩爾量以及偏摩爾量的集合公式。

3. 理解和掌握化學勢的概念。

4. 了解在一定溫度和壓力下用化學勢表示的相變化和化學反應的平衡條件。

5. 掌握理想氣體的化學勢表達式。

6. 了解純物質(zhì)的化學勢與壓力的關系。

7. 理解 Raoult 定律和 Henry 定律以及它們的應用范圍。

8. 掌握理想液態(tài)混合物和理想稀溶液中各組分的化學勢表達式。

9. 理解和掌握分配平衡原理。

10.了解稀溶液的依數(shù)性。

11.了解活度和活度系數(shù)的概念。

第五章：相平衡

1. 理解相率的推導過程, 并能靈活運用相率。

2. 理解和掌握 Clapeyron 方程和 Clapeyron-Clausius 方程, 并能把這些方程靈活地應用于相關的計算。

3. 理解和掌握單組分系統(tǒng)相圖的基本特征。

4. 理解和掌握部分互溶雙液系和完全互溶雙液系相圖。

5. 理解和掌握二組分簡單低共熔物系相圖。

6. 理解和掌握生成化合物的二組分凝聚物系相圖。

7. 理解和掌握共晶型和包晶型的二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)的固液平衡相圖。

8. 理解和掌握杠桿規(guī)則的應用。

9. 了解分餾原理和水蒸氣蒸餾原理。

10. 了解三組分體系相圖。

第六章：化學平衡

1. 理解和掌握在一定溫度和壓力下化學反應的平衡條件。

2. 理解和掌握化學反應等溫方程。

3. 理解和掌握標準平衡常數(shù)與平衡組成的關系。

4. 理解和掌握理想氣體反應和理想氣體與純凝聚態(tài)之間反應的平衡組成計算方法。

5. 理解和掌握濃度、壓力、和局外氣體對化學平衡的影響。

6. 理解和掌握溫度對平衡常數(shù)的影響。

7. 掌握用等溫方程判斷化學反應方向和限度的方法。

8. 掌握標準平衡常數(shù)的計算方法。

9. 了解同時平衡、反應的耦合。

第七章：統(tǒng)計熱力學基礎

1. 統(tǒng)計熱力學中的一些基本概念和統(tǒng)計系統(tǒng)的分類。

2. 獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)、能量分布和宏觀狀態(tài)間的關系。

3. 最可幾分布與平衡分布之間的關系。

4. Boltzmann 分布及其適用條件。

5. 獨立子系統(tǒng)配分函數(shù)的定義，物理意義和析因子性質(zhì)。

6. 雙原子分子的平動配分函數(shù)、轉(zhuǎn)動配分函數(shù)和振動配分函數(shù)的計算。

7. 獨立子系統(tǒng)的熱力學狀態(tài)函數(shù)與配分函數(shù)的關系。

8. 理想氣體的化學平衡常數(shù)與配分函數(shù)的關系。

第八章：電解質(zhì)溶液

1. 了解電解質(zhì)溶液的導電機理。

2. 理解和掌握法拉第定律。

3. 理解和掌握遷移數(shù)的概念。

4. 理解和掌握表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量導電率和摩爾導電率。

5. 理解和掌握離子獨立運動定律。

6. 理解電導率測定的應用。

7. 理解和掌握電解質(zhì)溶液中各組分的活度及平均活度的概念。

8. 了解離子氛的概念，掌握 Debye-Huckle 極限公式及其應用。

第九章：可逆電池的電動勢及其應用

1. 理解電極電勢的產(chǎn)生機理。

2. 理解和掌握可逆電極電勢和可逆電動勢的概念及其計算方法。

3. 理解和掌握標準電極電勢的概念。

4. 理解和掌握可逆電動勢的測量方法。

5. 理解和掌握可逆電池熱力學的基本知識。

6. 根據(jù)電池反應能設計簡單的原電池。

7. 了解幾種常見類型的電極。

8. 理解并初步掌握電動勢測定的應用。

第十章：電解與極化作用

1. 了解產(chǎn)生電極極化的主要原因和超電勢的概念。

2. 了解電極的極化與超電勢的產(chǎn)生。

3. 了解電解池中的電極反應。

4. 了解金屬的鈍化及其腐蝕與防護機理。

第十一章：化學動力學基礎（一）

1. 理解和掌握化學反應速率的概念及其表示方法。

2. 理解和掌握基元反應和反應分子數(shù)的概念以及質(zhì)量作用定律。

3. 理解和掌握零級反應、一級反應和二級反應的基本特征及其速率方程。

4. 掌握通過實驗建立反應速率方程的方法。

5. 了解對峙反應, 連串反應和平行反應的動力學特征。

6. 理解和掌握由反應機理建立速率方程的穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法。

7. 了解鏈反應機理的基本特征。

8. 掌握Arrhennius方程及其應用。

第十二章：化學動力學基礎（二）

1. 簡單碰撞理論的思想方法、要點和結(jié)論。

2. 過渡態(tài)理論思想方法、要點和結(jié)論。

3. 單分子反應機理。

4. 固-液多相反應和溶液中的反應。

5. 光化反應動力學和光化平衡。

6. 催化作用的本質(zhì)和催化劑的通性。

第十三章：表面物理化學

1. 理解和掌握界面張力物理意義。

2. 理解和掌握界面熱力學基本方程。

3. 理解和掌握潤濕現(xiàn)象和毛細現(xiàn)象。

4. 理解和掌握彎曲液面附加壓力的概念及其計算。

5. 理解和掌握彎曲液面的飽和蒸氣壓與液面曲率半徑的關系。

6. 了解新相的生成與亞穩(wěn)狀態(tài)。

7. 了解溶液表面吸附

8. 了解表面活性物質(zhì)及其作用。

第十四章：膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

1. 理解分散系統(tǒng)的分類。

2. 掌握理解膠體的動力學性質(zhì)和光學性質(zhì)。

3. 了解膠體分散系統(tǒng)的沉降平衡。

4. 掌握理解膠體的擴散雙電層結(jié)構(gòu)和電動電勢概念。

5. 掌握理解膠體的電學性質(zhì)。

6. 掌握理解憎液膠體的 DLVO 理論、膠體的穩(wěn)定性和聚沉作用

7. 了解大分子溶液的性質(zhì)。

8. 掌握Donnan平衡原理及計算。