牡丹江師范學(xué)院

（1）熱力學(xué)的基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境、氣體、相、熱力學(xué)溫度、熱與功、狀態(tài)和過程、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。

（1）化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用：蓋斯定律及其應(yīng)用，生成焓和生成自由能及其應(yīng)用，利用焓變與熵變計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能，吉布斯—赫姆霍茲公式；（2）判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)。

（1）反應(yīng)機理、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念；

（1）化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡；（2）化學(xué)平衡的概念；（3）化學(xué)平衡移動原理。

（1）核外電子排布原理和基態(tài)原子的電子組態(tài)（電子排布）；(2)原子核外電子運動狀態(tài)的描述：波函數(shù)和原子軌道，電子云，徑向分布，角度分布四個量子數(shù)（3）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性的關(guān)系

（1）分子軌道理論（2）雜化軌道理論 （3）共價鍵的形成和本質(zhì)

（1）分子的極性（2）離子的極化（3）金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性與延展性

（1）路易斯理論

（1）沉淀溶解平衡：分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化；（2）沉淀的生成與溶解；（3）溶度積與溶度積規(guī)則，

（1）自身的氧化還原反應(yīng)；（2）元素化合價的升降；（3）氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化數(shù)（4）氧化還原反應(yīng)和電極電勢

（1）過渡元素的價電子構(gòu)型的特點及其元素通性的關(guān)系，第一過渡系元素的含氧酸鹽和配合物性質(zhì)；（2）配合物的基本概念；（3）影響配合物在溶液中穩(wěn)定性的因素；（4）配合物命名原則及方法。

（1）堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解性、堿性及鹽類溶解性、熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律；（2）堿金屬和堿土金屬鹽類的一些重要性質(zhì)。（3）堿金屬的存在、性質(zhì)和制備；

（1)硼的兩性與親氧性、親氟性；（2）硼化合物的缺電子性；（3）硼酸的特殊性；（4）鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

(1)碳族元素及其化合物性質(zhì)變化規(guī)律；(2)硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；Pb及其化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律

（1）氮以及其的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、鑒別和用途；（2）磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；（3）砷的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用；（4）馬氏試砷法的概念意義。

(1)氧族元素的通性（2）硫的含氧酸及其鹽(硫代硫酸鹽、連二亞硫酸鈉、焦硫酸、過硫酸、連多硫酸)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；

（1）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，制備和用途，元素電勢圖及應(yīng)用

（1）稀有氣體發(fā)展簡史，稀有氣體的存在、分離、性質(zhì)和用途；（2）稀有氣體的化合物(氙的氟化物、氧化物、氟氧化合物)；（3）稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)。

（1）IIB族元素的性質(zhì)；（2）Hg(I)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化（3）汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途

（1）鈦-鎳合金的形狀記憶性質(zhì)。（2）鈦的存在、發(fā)現(xiàn)、性質(zhì)及用途，鈦的化合物

（1）鉻的存在、發(fā)現(xiàn)、性質(zhì)、用途，鉻的氧化物、氫氧化物，配合物、重鉻酸鉀的制備及性質(zhì)。

（1）鐵元素的重要化合物：鐵的氧化物，氫氧化物、鹽、配合物及性質(zhì)。（2）一般鉑系（鎳）化合物和用途

 

考試時間：180分鐘         

總    分：150分        

考試方式：筆試，閉卷

題    型：選擇題；填空題；簡答題；分離、鑒別題；計算、推理題

分數(shù)比例：30：20：40：40：20

1、武漢大學(xué)，吉林大學(xué)，南開大學(xué)．無機化學(xué)(第三版)．北京：高等教育出版社．